Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）

A.反應速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b＞c＞a
D.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；B、若T2＞T1 ， 由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故B正確；
C、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質的量大小為c＞b＞a，故C錯誤；
D、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故D錯誤；
故選：B．
由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1 ， 若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉化率越大，且b點AB3的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，以此來解答．