【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
根據構造原理，能量由低到高排列為：1s、2s、2p，利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規則可對各選項作出判斷。
A． 該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個原理，能量處于最低狀態，A選項符合題意；
B． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態，B選項不符合題意；
C． 2p的3個電子沒有分占能量相同的3個2p軌道，違反了洪特規則，不是能量最低的狀態，C選項不符合題意；
D． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態，D選項不符合題意；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。
（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：__________________________；
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA
B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素的第一至第四電離能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。
（2）B元素基態原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的電子排布圖為
，該同學所畫的電子排布圖違背了___。
（4）E位于第__族、__區，該元素原子的核外電子排布式為___。
（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：
已知：
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
回答下列問題：
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。
（2）加入Z的作用是調節溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。
a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定
（5）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為______________________。（用m、n的代數式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
(2)B元素的
價離子和C元素的
價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道
(3)D元素的
價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為______，其基態原子的核外電子排布式為______
(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態原子的簡化電子排布式為______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。
（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應，
③苯環上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為：D
……
E)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com