【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 苯和甲苯互為同系物，都能使高錳酸鉀褪色
B. 對二甲苯與氫氣完全加成的產物的一氯代物有3種
C. 等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D. 淀粉、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如圖所示的流程圖：
可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
（1） 操作①②③④⑤的名稱是_____________
①_______②________③________④________⑤________
（2） 除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________________(填化學式)。
（3）調節pH的目的是____________________，操作方法是_______________________。
（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是 。
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【題目】下列有關生物體內水和無機鹽的敘述錯誤的是
A. 水是細胞內良好的溶劑
B. 植物缺鎂會導致葉片發黃
C. 無機鹽離子對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
D. 寒冷狀態下，植物的自由水含量會提高
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【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（2）K的電子排布式是 。
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數目是 。
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數是 。
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【題目】（1）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
①某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 ；
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為 ；
（2）現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，
請計算出①a處沉淀的總物質的量 mol;
②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO
、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO
、NO
C．加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO
、ClO－
D．c（SO
）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
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【題目】淀粉和蛋白質都是重要的營養物質，它們都能發生水解反應．
（1）蛋白質水解的最終產物是（填名稱）
（2）為證明淀粉在酸性條件已經開始水解，可在水解液中依次加入溶液與并加熱進行檢驗，現象是 ．
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【題目】下列各物質中屬于純凈物的是（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO310H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A.①④
B.①⑤⑦⑧
C.①⑤⑥
D.⑤⑦
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