【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO
B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)
Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O
D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，史書記載中也蘊含著豐富的化學知識。下列說法不正確的是 
A.《本草經集注》中寫到“如握雪不冰。以火燒之，紫青煙起，仍成灰，乃真硝石也”。“硝石”指的是KNO3
B.我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指氨水
C.《神農本草經》說：“水銀，镕化(加熱)還復為丹。”
黃帝九鼎神丹經
中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指汞的硫化物
D.《后漢書
郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”、“石脂水”是指石油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
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【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。
在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：
(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；
(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即
。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。
(1)B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。
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【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：
，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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【題目】某學習小組為了探究CH3COOH的電離情況，進行了如下實驗。
（實驗一）測定醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH 溶液的體積/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)
|
|
|
|
a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度為_____
（實驗二）探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。
用 pH 計測定 25℃時不同濃度的醋酸的 pH，結果如下：
濃度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根據表中數據可知CH3COOH是_____電解質(填“強”或“弱”) 得出此結論的依據是_____
(4)寫出CH3COOH的電離方程式_____
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【題目】回答或解釋下列問題：
(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。
(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；
(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；
(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：
①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。
②a＝________ mL。
③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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