【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)“84”消毒液是一種常用的消毒劑，其有效成分是______(填化學式)。某學生用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制作了一種家用環保型消毒液發生器，如圖所示。電極c處發生反應的離子方程式依次為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；_____。
(2)“84”消毒液工業品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡_____(寫出離子方程式)向逆方向移動；二是吸收空氣中的_____(填化學式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形態與溶液pH的關系如下：
溶液pH | ＞9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | ＜2 |
主要成分 | NaClO | HClO與NaClO(少量) | HClO與Cl2(少量) | HClO與Cl2 | Cl2 |
請你寫出pH降低時產生氯氣的離子方程式：_____。
(4)某同學猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可以“漂白”米醋，進行了實驗1和實驗2：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗1 |
滴加2滴米醋，5滴管“84” | 溶液無色，聞到刺激性氣味 |
實驗2 |
滴加2滴米醋，5滴管蒸餾水 | 溶液為淺棕色，無刺激性氣味 |
實驗2的目的是：①______；②______。
為進一步研究“84”與米醋的反應，該同學又進行了以下實驗：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗3 |
逐滴加入“84”，10滴米醋 | “84”滴入后迅速產生刺激性氣味的氣體；滴加至5滴時，溶液開始褪色；滴加至21滴時，褪為淡黃色；繼續滴加不再出現明顯褪色。 |
實驗4 |
逐滴加入米醋，21滴“84” | 滴入米醋后立即褪色；當米醋滴加至10滴時，溶液較實驗3顏色更淺；當米醋加至17滴時，與實驗3中溶液最終顏色相同。 |
請你結合上述實驗和相關資料，分析實驗3與實驗4現象的差異：______。
(5)某工廠使用次氯酸鈉漂白棉布，該工廠對生產條件進行了研究，結果如圖所示：
查閱資料得知：次氯酸鈉對纖維素的破壞分為兩個階段進行。第一階段：纖維素纖維的羥基與次氯酸作用生成次氯酸酯；第二階段：生成的次氯酸酯在OH-離子作用下，失去一分子氯化氫，并轉變為醛或酮，直接影響纖維素化學鍵的穩定性。
①當溶液pH=7時，纖維聚合度最低，纖維損傷最嚴重的原因是：_____。
②綜合考慮，生產過程中pH最好選擇_____，理由是_____。
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【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
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【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質的最濃度是
A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L
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【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。下列說法不正確的是
A.CO2過量排放是導致溫室效應的原因之一
B.過程②中C2O52-在a極上發生了還原反應
C.過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-
D.CO2最終轉化為C和O2
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【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.0～a間發生反應3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋
B.a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b～c間發生的反應中I2既是氧化產物又是還原產物
D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO
B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)
Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O
D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－
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【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如下圖所示。
已知：
i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。
ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+ 。
步驟一：實驗準備：
如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。
(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________
步驟二：預測實驗
(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色。
該小組同學預測的理論依據為：________________
步驟三：動手實驗
(4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。
②為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。
實驗I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。 |
實驗II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。 |
綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。
步驟四：反思實驗：
(5)在制備SO2的過程中，同學們發現，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。
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