Question

【題目】將32.0g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

（1）硝酸表現的性質為________，被還原的硝酸的物質的量為_________。

（2）NO的體積為________L，NO2的體積為__________L；

（3）若測得反應后溶液中c(H+)=amol/L，則原硝酸溶液的濃度為________mo1/L。

Answer 1

【答案】 酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L

【解析】（1）Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和NO2以及水，因此硝酸表現出的性質是氧化性和酸性；混合氣體的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質的量為0.5mol；（2）32g銅的物質的量為32g÷64g/mol=0.5mol，反應中失去1mol電子，令NO和NO2的物質的量分別為x mol、y mol，根據電子轉移守恒與二者的物質的量列方程，即3x+y＝1、x+y＝0.5，解得：x=0.25、y=0.25，所以二者的體積均是5.6L；（3）測得反應后溶液中c(H+)=amol/L，則剩余硝酸的物質的量是0.14amol，生成的硝酸銅是0.5mol，所以根據氮原子守恒可知硝酸的物質的量是0.5mol×2+0.14amol+0.5mol，則原硝酸溶液的濃度為。