Question

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，填寫下列空白。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。

（2）寫出⑧現象和化學方程式，④、⑤的離子方程式：

⑧現象______________________；化學方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；

（3）設計實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子______________________；

Answer 1

【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答題空10】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該溶液中有Fe3+

【解析】（1）已知A為常見的金屬單質，B是黑色晶體，與鹽酸反應生成C和D，且C與D可以相互轉化，而且最終都可以轉化為紅褐色固體，因此A是鐵，B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，E是氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵。（2）氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則⑧現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；反應④是亞鐵離子被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑤是鐵離子被還原，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）鐵離子能與KSCN溶液反應顯紅色，則實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子的實驗操作是取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該溶液中有Fe3+。