Question

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應①的平衡常數K1=
B.反應③的平衡常數K=
C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數K1= ，故A錯誤；
B．反應①的平衡常數K1= ，反應②的平衡常數K2= ，反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數為K= = ，故B正確；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強增大，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．