Question

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據圖示判斷，下列結論正確的是（ ）

A.a＜0，T＜250
B.250℃時，0～10min內：v（H2）=0.015mol/（Lmin）
C.CO的平衡轉化率在250℃時比T℃大
D.250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達平衡后，CH3OH的物質的量大于0.15mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0，所以a＜0，故A正確；
B、0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）= =0.03mol/（Lmin），故B錯誤；
C、已知該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，故C錯誤；
D、250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，與原平衡是等效平衡，所以恒溫達平衡后，CH3OH的物質的量等于0.15mol，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．