Question

【題目】現有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；

現有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據所做過的學生實驗，回答下列問題：

（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。

（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。

（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）

（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。

Answer 1

【答案】容量瓶 溫度計環形玻璃攪拌棒CC偏高偏高

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙，根據提供儀器，還需儀器有容量瓶；

（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒以及量筒，故還缺乏的玻璃儀器有溫度計、環形玻璃攪拌棒；

（3）A．量筒精確到0.1，選項A錯誤；B．碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能選用酸式滴定管，選項B錯誤； C．滴定管精確到0.01，碳酸鈉溶液水解呈堿性，可用堿式滴定管，選項C正確；D．燒杯只能粗略量取液體體積，選項D錯誤。答案選C；

（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結果偏高，答案選C；

（5）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，說明標準鹽酸體積測量值大于實際值，結果偏高；

（6）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（待測）偏小，根據c（待測）=，可知c（標準）偏高。