Question

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol^－1（吸熱反應）
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n（A），
n_總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝ _______________

反應時間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L^-1

Answer 1

（1）升高溫度、降低壓強
（2）α(A)="(" －1)100%；94.1%；
（3）①0.1；0.1（2－）；
②0.051（1分）；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013（1分）

解析試題分析：（1） 欲提高A的平衡轉化率即讓此反應向正反應方向移動。此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動；此反應是氣體分子數增大的反應，降低壓強，平衡向分子數減少的方向即正方向移動。
（2） 在相同條件下，壓強之比等于物質的量之比。在此反應中 A(g)B(g)＋C(g)，P/P₀=n/n₀，n與n₀分別為氣體總物質的量和起始時氣體的物質的量，在反應中增加的物質的量和反應的A的物質的量相等，所以A的轉化率為(n-n₀)/n₀100%=" (P-" P₀)/P₀100%="(" －1)100%；平衡時A的轉化率為（9.53-4.91）/4.91
=94.1%。
①起始時在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，n_總 =" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol，n(A)= 0.1（2－）mol。
②對照反應時間和反應物A的濃度的關系即可得到。
考點：考查影響化學平衡的因素，轉化率的計算。