Question

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為         。

Answer 1

解析試題分析：（1）由方程式N₂O₄（g）2NO₂ （g），可知反應中NO₂ 的物質的量變化較大，則Y表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=0．3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0．2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0．4mol?L^-1?min^-1，
則乙反應較快，故答案為：乙；
（4）
該反應達最大限度時，Y的轉化率為：

開始時：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡時：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，
則反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案為：0．1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；。
考點：考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學反應速率的影響因素、化學平衡有關計算等相關知識。