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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

【答案】A

【解析】

A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3催化加氫可生成3-甲基己烷，故A正確；

B. CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3催化加氫可生成2-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；

C. CH3C(CH2CH3)=CHCH3催化加氫可生成3-甲基戊烷，故C正確；

D. CH3CH2CH2C(CH3)=CH2催化加氫可生成2-甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W

B. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C. 元素X、Z分別與W能形成多種化合物

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是　　

雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道

同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大

分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

所有的配合物都存在配位鍵

所有含極性鍵的分子都是極性分子

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

B. 全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2聚合制得

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C. H+由b電極向a電極遷移

D. 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當(dāng)有10.65gCl2消耗時(shí),被氧化的氨的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 �。�

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

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