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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】一種三層(熔)液電解輝銻礦(Sb2S3，半導(dǎo)體)制取銻的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶，密度也不同

C.陽極的電極反應(yīng)式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

【答案】D

【解析】

該電池是電解池，與電源正極相連石墨做陽極，S2-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sx；與電源負(fù)極相連石墨做陰極，Sb2S3在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到Sb。

A．在陰極， Sb2S3得到電子生成密度大的液態(tài)銻進入下層，S2-遷移至上層NaCl-KCl-Na2S熔液中，A項正確；

B．該冶煉法是利用液體密度不同和互不相溶而將其隔開，B項正確；

C．由圖可知，硫離子在陽極被氧化，產(chǎn)生硫蒸氣Sx，C項正確；

D．室溫下三層熔液均為固體不導(dǎo)電，需滿足熔融狀態(tài)，D項錯誤；

答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ	NO	O2	N2
物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ	629	496	942

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標(biāo)號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

（3）能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

（5）請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質(zhì)量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質(zhì)量。

（2）“燒結(jié)”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）含硒燒結(jié)物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復(fù)鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的FeS2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）