Question

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）ad
（3）3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3
（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應
（5）b中出現淡黃色沉淀；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；Ⅰ和Ⅱ
【解析】解：（1）①MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，故正確；
②NaCl和濃硫酸混合共熱能生成濃鹽酸再與MnO2混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，故正確；
③NaClO和鹽酸混合共熱，其中次氯酸根、氫離子、氯離子混合反應生成氯氣和水，故正確；
④漂白粉和硫酸混合共熱，其中次氯酸根、氫離子、氯離子混合反應生成氯氣和水，故正確；
故選：①②③④；（2）a．干燥管球形處容積較大，溶液倒吸后會于燒杯內的液體分離，由重力作用又回到燒杯內，可以防止倒吸，故a正確；
b．廣口瓶中進氣管長，出氣管短，不能防止倒吸，應進氣管短，故b錯誤；
c．導管直接伸入液面內，會發生倒吸危險，故c錯誤；
d．二氧化硫經過四氯化碳后，被氫氧化鈉溶液吸收，可以防止倒吸，故d正確，
故選：ad；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應生成氯化鋁、CO，反應方程式為：3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3 ， 所以答案是：3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應，
所以答案是：取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應；（5）①硫化鈉溶液里通SO2發生反應的離子方程式為SO2+2S2﹣+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 此反應體現了SO2的氧化性，看到的現象是b中出現淡黃色沉淀，所以答案是：b中出現淡黃色沉淀；
②二氧化硫能被硫酸鐵溶液氧化，生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
③實驗Ⅰ中有氫氧化亞鐵沉淀生成，實驗Ⅱ中有亞鐵離子生成，都說明二氧化硫將鐵離子還成亞鐵離子，說明二氧化硫具有還原性，所以實驗Ⅰ和Ⅱ都說明二氧化硫具有還原性，所以答案是：Ⅰ和Ⅱ．