【題目】地殼中含量較大的三種元素是：
A. H、O、SiB. O、Si、AlC. Al、C、OD. H、O、Al
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO2
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下： 
已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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【題目】已知33As，35Br位于同一周期．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.熱穩定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】下列各組離子反應可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結構簡式如下所示，下列有關說法中正確的是（ ） 
A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B.b屬于酚類，1 molb最多能與3 molH2發生加成反應
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發生反應
D.d屬于醇類，可以發生消去反應
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