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某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　　）

A、圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B、圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C、圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D、圖四中t₀時增大了SO₂的濃度，使平衡向正反應方向進行

分析：根據影響化學反應速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結論．升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動；使用催化劑，加快化學反應速率，對平衡不產生影響．

解答：解：A．橫坐標表示壓強，升高溫度，平衡逆向移動，SO₂轉化率減小，與圖象不符，橫坐標應為溫度，故A錯誤；
B．升高溫度，加快化學反應速率，平衡逆向移動，與圖象相符，故B正確；
C．使用催化劑，加快化學反應速率，對平衡不產生影響，故C錯誤；
D．增大SO₂的濃度，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，與圖象不符，應是增大壓強，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意催化劑對化學平衡無影響．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?瓊海一模）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是

保證NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①實驗前應先

檢查裝置的氣密性

．分液漏斗中應該裝

稀硫酸

（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是

吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收

；
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱

裝置（用字母表示）前后質量的變化；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差

．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有

玻璃棒

；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是

取少量濾液，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全

；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為

55.8%

（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
①上述裝置中，D的作用是

除去混合氣體中的CO₂

，
②乙二酸分解的化學方程式為

H₂C₂O₄

△

H₂O+CO↑+CO₂↑

H₂C₂O₄

△

H₂O+CO↑+CO₂↑

；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是

反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是

保證NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
①實驗前先

檢查裝置的氣密性

．分液漏斗中應該裝

硫酸

（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是

防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收

．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱

裝置前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差

．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有

玻璃棒

．
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

取少量上層清液，滴加少量BaCl₂溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全

．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為

50%

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。

（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

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