Question

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產生此規律的原因是：________________________。

Answer 1

K ="="                 （1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強 （2分）
（3）H₃PO₄（1分）   HPO₄^2―（1分）
（4）上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用 （2分）

解析試題分析：根據電離常數的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數表達式。
（1）因為弱電解質的電離為吸熱過程，所以溫度升高，K值增大。
（2）K值越大，電離平衡向右進行的程度越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。
（3）K值越大，酸性越強，根據題目所給表中的數據，H₃PO₄ 的電離常數最大，所以酸性最強，  HPO₄^2―的電離常數最小，酸性最弱。
（4）上一級電離產生H⁺，對于下一級電離，相當于增加了生成物濃度，對電離起到了抑制作用。
考點：本題考查電離常數表達式、電離常數的意義、電離平衡的移動、弱酸強弱的判斷。