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下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）

A．加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率

B．硫酸鋁溶液不能放在鐵質容器中

C．用熱的純堿溶液去除油污

D．濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

A．硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率，是因為構成原電池加快反應速率，與水解無關，故A選；
B．硫酸鋁水解顯酸性，能腐蝕鐵質容器，與水解有關，故B不選；
C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關，故C不選；
D．濃的硫化鈉溶液有臭味，水解生成硫化氫氣體，故D不選．
故選：A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

A．同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③NH₄Cl ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．0.2mol?L-¹Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．0.01mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為______，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為______．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為______（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HCN的電離常數K=6.2×10^-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�

A．c（CN^-）＞c（Na⁺）

B．c（CN^-）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1

D．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　�。�

A．草木灰不能與銨混合使用態氮肥

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬可以做凈水劑；
②實驗室配制FeCl₃溶液時，往往在FeCl₃溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH₄Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用；
⑥實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應用橡皮塞；
⑦純堿溶液去油污．

A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃溶液的pH可能是（　�。�

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）

2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                     。
③中X試劑為                            。
（3）④的離子方程式為                                      。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)< �！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和。

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