Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：

(1) ③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________；堿性最強的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩定性(用化學式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】Li 硼 第二周期第VIA族 HClO4 離子 NH3＞PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低負價-2，表明該元素為O元素，③⑥最高正價是+1，結合原子半徑③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正價為+5，說明在第ⅤA族，結合原子半徑④>⑦，④是P，⑦是N，⑤最高正價是+7，說明是Cl，注意不是F，F無正價，最難分析的是②⑧，②最高正價為+2，說明是Be或Mg, ②的原子半徑大于③（Li），說明②是Mg，⑧的最高正價是+3，說明是B或Al，③（Li）的原子半徑大于⑧，說明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

（1）據上分析，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高價含氧酸的酸性在短周期是最強的，所以酸性最強的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情況下，越往下越往左，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，可推知最強堿性的物質為NaOH，其電子式為，其含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物。

（3）④和⑦的氫化物分別是PH3和NH3，同主族自下往上氣態氫化物越穩定，因而NH3＞PH3。

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物是HNO3，它的氫化物是NH3，HNO3和NH3反應生成NH4NO3,化學方程式為NH3 + HNO3 = NH4NO3。

（5）②最高價氧化物對應水化物是Mg(OH)2, ⑤的氫化物是HCl，兩者反應為中和反應，因而離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。