【題目】下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.鈉和水反應B.過氧化鈉和水反應
C.純堿和氯化鈣反應D.小蘇打與鹽酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。
(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；
(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學方程式解釋)；
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題：
(1) ③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________；堿性最強的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)________________________。
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：________________。
(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導物質(zhì)，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。
（1）香蘭素中的含氧官能團的名稱是_________________。（寫兩種）
（2）反應①、④的反應類型分別為__________、___________。
（3）寫出由A→M的化學方程式_______________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③有5種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）苯乙胺（
）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： _____________
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【題目】元素鉻
在溶液中主要以
藍紫色
、
綠色、
橙紅色、
黃色等形式存在，
為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）
與
的化學性質(zhì)相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．
（2）
和
在溶液中可相互轉(zhuǎn)化
室溫下，初始濃度為
的
溶液中
隨
的變化如圖所示．
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應______________________________ ．
由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 
填“增大“減 小”或“不變”
根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為 _______________ ．
升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的
______ 
填“大于”“小于”或“等于”．
（3）在化學分析中采用
為指示劑，以
標準溶液滴定溶液中的
，利用
與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中恰好完全沉淀濃度等于
時，溶液中
為 ______ 
，此時溶液中
等于 ______ 
已知
、AgCl的
分別為
和
（4）
價鉻的化合物毒性較大，常用
將廢液中的
還原成，反應的離子方程式為 _________________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金在生活中的應用非常廣泛，下列關(guān)于合金說法正確的是（ ）
A.合金不一定是金屬和金屬熔合而成
B.合金的硬度一般比組成金屬小
C.生鐵的含鐵量比鋼高
D.合金不屬于金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進行某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )
A. 反應的化學方程式一定為2M
N
B. 
時，逆反應速率一定大于正反應速率
C. 
時，反應達到了化學平衡狀態(tài)
D. 
時，正反應速率等于逆反應速率
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