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（7分）下圖表示A~D及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。

（1）寫出C的化學式：________________ 。
（2）寫出實現下列變化的化學方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式：____________________ 。

（方程式每個2分，共7分）（1）NaCl（1分）
（2）① 2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑ ；②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
（3）2Al＋2OH^—＋2H₂O＝2AlO₂^—＋3H₂↑

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學式：D               、E
（3）寫出H₂O₂的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應的化學方程式：
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：
離子方程式為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2011·模擬）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式            。
（2）反應①的化學方程式為                                           ，反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO₂的體積（標況下）為          L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為( )
A．Z > Y > X B．X > Z > Y C．X > Y > Z D．Y > Z > X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1) 微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個主要離子反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，

寫出其一級電離方程式：。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，

已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為：。
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為。
（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X₂(g) +2YX ₂(g)

2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。該條件下反應的平衡常數K= ，YX₂的平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄難溶于鹽酸

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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