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已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學式：D               、E
（3）寫出H₂O₂的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應的化學方程式：
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：
離子方程式為                                                。

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍     1—100nm           。
（2）寫出D、E的化學式：D      Al₂O₃       、E      FeCl₂
（3）寫出H₂O₂的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式        2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O   。
（4）寫出B→G反應的化學方程式： 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：   取少量F溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅，說明有Fe³^＋存在，否則沒有
離子方程式為Fe³^＋+3SCN^-= Fe(SCN)₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²。Z原子的核電荷數是最外層電子數的三倍。下列說法正確的是

A．原子序數由大到小的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是（）

A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O熱穩定性好

C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵

D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有物質A～I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）

根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X            ；J
（2）物質H的電子式：               ；
物質J屬于哪種晶體類型：

                  。
（3）寫出反應①的化學方程式                                                 ；
寫出反應④的離子方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C

的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
(2）寫出D的單質與CO₂反應的化學方程式．
（3）“嫦娥

一號”發射所用的液體燃料是上述             （填元素名稱）元素的單質．
(4)工業上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為             ．
(5)在一定的條件下，A₂、B₂混合物經過一段時間的反應后，B₂的濃度減小了0. 3 mol/L.[此時間內A₂表示的化學反應速率為0. 45 mol/（L·s）．則此段反應時間為         s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為，E的電子式為；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應① ，

反應③ 。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8。
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                               。
（5）寫出Z與氫元素形成的10電子微粒化學式                     （任寫兩種）。
（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是     （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖表示A~D及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。

（1）寫出C的化學式：________________ 。
（2）寫出實現下列變化的化學方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式：____________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F ，H 。
若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是。
（2）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

。
（3

）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－¹⁰。將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^—4mo1/L

，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現象，沉淀能夠發生轉化的原因是。

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