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(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中所列元素中,屬于短周期元素的有                          (寫元素符號(hào)),
e元素在元素周期表中的位置是              周期,           族。
(2)下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
(3)i元素屬于                (填金屬或非金屬)元素,它的最高正化合價(jià)是        
負(fù)化合價(jià)是            。它能跟氧氣反應(yīng),生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì),這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑,寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            

(1)  achfi  第四周期  IVB族 (2) D  (3) 非金屬  +5 -3    4P+5O2====2P2O5 

解析試題分析:首先根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的位置,推測(cè)出所給元素的種類,然后根據(jù)元素的性質(zhì),按要求填空。h為C,a為Na,c為Mg,f為Al,i為P,m為Ar,e為Ti,g為Ge,k為Se,d為Sr。
考點(diǎn):考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是            ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是         
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是       ,(填
氫化物化學(xué)式),原因是                      
寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水):                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)下圖是元素周期表的一部分


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素⑨的價(jià)電子軌道表示式為         ,元素⑩的次外層電子數(shù)為       個(gè)。
(2)如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是                   
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能處于同一主族的是            。(填元素代號(hào))
②T元素最可能是      (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素,位于      族;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱                                             
還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是(填寫字母)          
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) 
B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于       (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為         
(2)C3-的電子排布式為            ,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是   雜化,CB3分子的VSEPR模型為            
(3)C的氫化物在水中的溶解度如何      ,為什么具有這樣的溶解性          
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:             
(用元素符號(hào)表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:                  
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是p g·cm-3試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離              
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,只寫出計(jì)算式,不用計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是           ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為              ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯       色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)
 
組成和結(jié)構(gòu)信息
 
a
 
含有A的二元離子化合物
 
b
 
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
 
c
 
化學(xué)組成為BDF2
 
d
 
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
 
a的化學(xué)式為     ;b的化學(xué)式為              ;;c的電子式為                
d的晶體類型是                 
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           

Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ,羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T
其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
 
回答下列問題:
(1)Y、Z、W三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是   (用離子符號(hào)表示);T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            
(2)X、Z兩元素可形成化合物ZX3,其晶體中化學(xué)鍵類型有           ,晶體類型為     
(3)T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是          
(4) Z2 WY3溶液呈   性,其原因是(用離子方程式表示)            
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2(S)與足量Z(s)反應(yīng)生成Z2 Y(s)的熱化學(xué)方程式為            

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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