Question

【題目】根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：

(1)T℃時,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c()＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(2)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】是 藍色 1.0×10－7mol·L－1 2 否

【解析】

(1) Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 ，若c(CO32-)＝10－3mol/L，則c(Ca2+)=4.96×10－9÷10－3=4.96×10－6<10－5 mol/L，所以Ca2＋沉淀完全了；

(2) 25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，根據反應Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-可得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12，設c(OH-)=2c(Mg2+)=x，則：0.5x×x2=5.6×10-12，解得：x=2.24×10-4mol/L，則根據室溫下水的離子積常數Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，可得c(H+)=mol/L=4.5×10-11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍色；

(3)①反應前，n(Ag+)=0.018 mol/L×0.05 L=9×10-4 mol，n(Cl-)=0.020 mol/L×0.05L=1×10-3 mol；反應后剩余的Cl-為1×10-4 mol，則混合溶液中，c(Cl-)=1.0×10-3 mol/L，c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.0×10-7 mol/L；

②H+沒有參與反應，完全沉淀后，c(H+)=0.020mol/L÷2=0.010 mol/L，所以反應后溶液中pH=2；

③再向反應后的溶液中加入50mL0.001mol/L鹽酸，由于加入鹽酸中c(Cl-)與反應后溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)不變，但c(Ag+)由于鹽酸加入，溶液的體積增大而變小，所以Qc= c(Ag+) c(Cl-)<Ksp(AgCl)，因此沒有沉淀產生。