【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害的裝置，同時利用該裝置實現在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 甲裝置的質子交換膜改為陰離子交換膜效果更好
B. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 銅電極應與X相連接
D. 標準狀況下，當鐵電極增重32g時，N電極消耗的氧氣體積為11.2L
【答案】B
【解析】該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，A．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，因此不能將甲裝置的質子交換膜改為陰離子交換膜，A錯誤；B．H2NCONH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，B正確；C．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，C錯誤；D．當N電極消耗0.5mol氧氣時，則轉移0.5×4=2.0mol電子，所以鐵電極增重2.0/2mol×64g/mol=64g，D錯誤，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O
C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，己知：
①2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量
斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（l）斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：
編號 | 容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數Kl=_______。
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）________。
A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉化率al<a2
C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強：P3>Pl
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發生反應② ，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示。
6min時，改變的外界條件為_________，理由為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜或提純的操作方法不正確的是
A. 鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B. 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C. 自來水中含少量Fe2+：蒸餾
D. 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）
B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
C. 向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中
增大
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是重要的化工原料，但其造成的環境問題也引起了人們的關注。開發尋找SO2的合理替代品是目前化工行業的新動態。
（1）SO2可以與水反應，反應的化學方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工業上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉移的電子數為________。
（3）工業上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達到合格標準：
①將標準狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是_________（填化學式）。
②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物。現可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）
①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。
②裝置III的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___________________________。
（5）現今，科學家已研發出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準（按等硫元素質量的SO2計）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計算結果保留小數點后2位）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 環扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B. 環扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C. 環扁桃酸酯可以發生加成、取代、消去等反應
D. 1 mol環扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：
①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。
④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(4)根據上述實驗數據，寫出計算NaOH純度的表達式
__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述不正確的是（ ）
A．油脂水解的產物是水和CO2 B．油脂水解可得到丙三醇
C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com