【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為C17H24O3，故A說(shuō)法正確；B、環(huán)扁桃酸酯中親水基團(tuán)所占比例較小，因此不溶于水，根據(jù)相似相溶，環(huán)扁桃酸酯屬于有機(jī)物，易溶于乙醇或丙酮中，故B說(shuō)法正確；C、環(huán)扁桃酸酯中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，環(huán)扁桃酸酯中羥基所連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有H，因此不發(fā)生消去反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、1mol環(huán)扁桃酸酯中含有1mol酯基，因此1mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1molNaOH反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（ ）
A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價(jià)）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的裝置，同時(shí)利用該裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好
B. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 銅電極應(yīng)與X相連接
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)鐵電極增重32g時(shí)，N電極消耗的氧氣體積為11.2L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見(jiàn)的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________（填元素符號(hào)），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。
（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。
（3）C可形成多種含氧酸，其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對(duì)分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）
（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無(wú)色，該離子中E的
化合價(jià)為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè)，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3
（只需寫(xiě)出表達(dá)式即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤(pán)天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過(guò)量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)前情況下散燒煤和沒(méi)有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物質(zhì) | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃燒熱kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式_______。
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強(qiáng)不再改變
c.各氣體濃度相等
d.反應(yīng)體系中溫度保持不變
e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變
g.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應(yīng)如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①請(qǐng)推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為____________
②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。
a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com