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下圖表示反應A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

解析試題分析：A、根據圖像可知，反應開始時C的含量為0，所以反應是由正方應開始的，A不正確；B、催化劑只能影響反應速率，但不能改變平衡狀態，而圖像中兩曲線對應的C含量不同，因此不可能是催化劑，B不正確；C、如果n＝2，則反應前后體積不變，壓強對平衡狀態沒有影響，C不正確；D、正方應是放熱反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，所以若其它條件相同，a比b的溫度高，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態的影響以及圖像分析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的（）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N₂H₂NH₃的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨	B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應為放熱反應）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是（）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH₃) =" 0.4" mol/(L·min)