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制取水煤氣的反應為C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓	B．升溫
C．增大水蒸氣濃度	D．增大碳的物質(zhì)的量

解析試題分析：在t時刻V_正、V_逆都增大。V_正增大的多，化學平衡向正反應方向移動。由于該反應的正反應是個氣體體積增大的吸熱反應。A．加壓化學反應速率加快，但逆反應速率增大的多，化學平衡向逆反應方向移動。錯誤。B．升溫正反應、逆反應的化學反應速率加快。但升高溫度，由于正反應速率增大的比逆反應速率增大的多，所以化學平衡向吸熱反應方向移動及向正反應方向移動。正確。C．增大水蒸氣濃度在這一瞬間，正反應速率突然增大，但逆反應速率不會變化。平衡正向移動。但與圖不符。錯誤。 D．增大碳的物質(zhì)的量由于碳但是固體。改變量的多少，化學反應速率不變，化學平衡液不移動。錯誤。
考點：考查外界條件對化學平衡、化學反應速率的影響的知識。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（）

A．反應速率增大	B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高	D．W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為

A．0.60mol／L

B．0.50mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示反應A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是]

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔS＜0

D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t₃時減小了壓強

B．t₅時增大了壓強

C．t₆時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最高

D．t₁ - t₂時該反應的平衡常數(shù)大于t₆時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應