Question

【題目】下列對于實驗I～IV的說法正確的是（ ）

A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗II：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

Answer 1

【答案】D

【解析】A．實驗I： 逐滴滴加鹽酸時，首先發生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，因此試管中不會立即產生大量氣泡，A錯誤；B．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明酸性：HCl>H2CO3，產生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發生反應：H2O+CO2+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓，證明酸性H2CO3> H2SiO3，由于鹽酸不是Cl元素的最高價態的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氫，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，B錯誤；C．NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，要用蒸發結晶的方法獲得晶體，蒸發在蒸發皿中進行，而不能在坩堝中進行，C錯誤；D．濃硫酸有脫水性、強的氧化性，將蔗糖脫水炭化，產生的碳單質被濃硫酸氧化為CO2，硫酸被還原為SO2，SO2有還原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反應，從溶液中逸出。因此會看到裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確，答案選D。