Question

【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是（ ）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由II可知X中一定存在SiO2

C．1.92g 固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1

Answer 1

【答案】A

【解析】途徑a：15.6gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結合途徑b可知15.6gX和足量水反應，固體質量變為6.4g，固體質量減少15.6g-6.4g=9.2g，固體中一定還有氧化鈉，其質量為9.2g。A．15.6gX和足量水反應，固體質量變為6.4g，只有氧化鈉與水反應，混合物中一定含有Na2O，故A錯誤；B．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故B正確；C．Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設氧化鐵的物質的量是x，金屬銅的物質的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1，故D正確；故選A。