Question

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是：

A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 2v（NH3）=v（CO2）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數始終不變不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態，C正確；D、沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，D錯誤；答案選C。