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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用石油裂解產物A可合成多種產物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑),下圖用A合成一些有機產物的轉化關系:

(1)上述反應中屬于加成反應的是___________。(填序號)

(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環境不同的氫原子,紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵,請寫出D的結構簡式: _____________

(3)寫出B轉化為C的化學方程式__________________________________________

(4)H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環、七元環、八元環的產物,寫出生成六元環產物的化學方程式______________________________________

(5)寫出與A互為同分異構體,且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式: ____________

(6)認真觀察合成路線C→E,回答下列兩個問題:

a.從C 到E,用了③⑥⑦三步反應,而不是一步進行,這樣做的原因是______________

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成,檢驗該中間產物的試劑是______

【答案】 ①③ HOCH2CH2CHClCH2OH ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl CH3CCH3 羥基在被氧化成羧基的同時,碳碳雙鍵也會被氧化(為了防止碳碳雙鍵被氧化) 新制氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質

(1)上述反應中屬于加成反應的是①③。

(2)D的氧化產物可知D的結構簡式:HOCH2CH2CHClCH2OH。

(3)A1,3—丁二烯,BClCH2CH==CHCH2Cl,B轉化為C的化學方程式為ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl。

(4)H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環、七元環、八元環的產物,生成六元環產物的化學方程式為

(5)碳碳三鍵與碳原子所連原子在一條直線上A互為同分異構體,且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式:CH3CCH3

(6)a.CE,用了③⑥⑦三步反應,而不是一步進行,這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時,碳碳雙鍵也會被氧化(為了防止碳碳雙鍵被氧化)

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產物OHC—CH2CHClCHO生成,檢驗該中間產物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時,下列說法正確的是

A. 量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器

B. 從測定結果的準確性考慮,選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好

C. 滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失,則測定氨水的濃度偏高

D. 滴定過程中,往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導致測定的濃度偏小

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【題目】C60的發現為納米科學提供了重要的研究對象,下列關于C60的說法正確的是(

A.C60是一種新型化合物B.C60的摩爾質量是720

C.C60是一種混合物D.C60與金剛石都是碳的同素異形體

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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

1I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________加熱A時要加墊石棉網,目的是_______________

2水的流向是否正確?________(正確不正確”)

3實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 測定HClNaOH中和反應的反應熱時,單次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=—221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 電解水可以獲得H2O2,該反應是放熱反應

D. 已知I反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=akJ/molII: abc均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c) kJ/mol

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【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發生可逆反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2,下列說法正確的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)<v(逆)

C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半,達到新平衡時CO濃度將要減小

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【題目】下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質固體的是 ( )

A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

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【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.1工業上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

2常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(A”“B")

NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)

II.已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體,反應的離子方程式為:________________;若將所得懸濁液的pH調整為3,則溶液中Al3+濃度為_____mol/L

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【題目】25℃,0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)

B. NQ兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q

C. PBOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl)

D. a<0.108

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同步練習冊答案
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