Question

【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q

C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

Answer 1

【答案】A

【解析】根據N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，可知，弱堿BOH與鹽酸恰好完全反應生成BCl，當弱堿BOH的體積為5.40 mL時，所得溶液的溶質為HCl和 BCl （1:1），根據電荷守恒：c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ；物料守恒：2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—)，兩個式子消去c(C1—)，得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)，A正確；溫度不變，電離平衡常數不變，N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N=Q，B錯誤；P點時溶液為中性，c(H+)= c(OH—)，所以電荷守恒：c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—)，c(B+)=c(Cl—)，C錯誤；若a<0.108，在N點溶液時，弱堿與鹽酸不會恰好完全反應生成BCl，不會滿足c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，只能是a=0.108，D錯誤；正確選項A。