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為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行下列實驗:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L¹稀硫酸，合金完全溶解,產生的氣體在標況下為560mL;再加人

NaOH溶液至沉淀質量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為（ )
A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol

整個過程發生的主要反應有：Mg+2H⁺= Mg²⁺+H₂;2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂;H⁺+OH^-=H₂O
Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂;Al³⁺+4OH^-=AlO^-+2H₂O若設合金中鋁的物質的量為X，則據最終所得溶液為SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺共存的溶液，由電荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一項為SO₄^2-所帶電荷數，第二項為AlO₂^-所帶電荷數，等號右邊為Na⁺所帶電荷數）

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產生H₂的體積比是

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從某鋁鎂合

金片上剪下一小塊（質量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現象。（請依次寫出）
（2）開始時產生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應速率相當快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：
電

極反應式：
（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數據。（請逐一寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鎂稱為“國防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO₂的集氣瓶中時，鎂條卻能繼續燃燒。請寫出化學方程式。
（2）下圖變化是工業制硝酸的主要途徑NH₃→NO→NO₂→HNO₃請寫出NH₃→NO的化學方程式。硝酸生產過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中，化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）有10.2 g鎂鋁合金恰好溶于250 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，現加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液。請回答以下問題（要求有計算過程）：
（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質的質量分別是多少？
（2）要使產生的沉淀的質量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?
（3）要使產生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8）向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)₃沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：