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含有M金屬的鐵5.6克,與足量稀硫酸反應,得到氫氣0.56克,則金屬M可能是

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行下列實驗:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L¹稀硫酸，合金完全溶解,產生的氣體在標況下為560mL;再加人

NaOH溶液至沉淀質量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為（ )
A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白（可能用到的相對原子質量：Al-27）
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金

測定剩余固體質量。
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥               。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 實驗方案：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積（實驗裝置如下圖）

問題討論：
為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的
問題是（寫出可能的一點）：
。
[探究三] 實驗方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的
數據是。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數（書寫形式可以模仿探究一、二實驗方案）
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出Fe₂O₃與Al粉混合物發生鋁熱反應的化學方程式：。為使該鋁熱反應順利進行，還需要的輔助試劑有。
實驗探究：我們發現教材【實驗4—1】的本實驗，沒有要求檢驗反應產物鐵單質的存在。請你說一說本實驗結束后檢驗蒸發皿中沙子里熔渣物里是否含有單質鐵的方法。如果沒有檢驗出金屬鐵，請你說出可能的原因是什么？或提出如何改進實驗的建議：。（能回答其中一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知硝酸與金屬發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示。則：

（1）試寫出DE段、EF段所發生反應的離子方

程式：
DE段
EF段
（2）合金中鋁的物質的量為              mol
（3）合金中金屬的物質的量共為             mol
（4）求出C點的值為           ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路是成熟的傳統工藝，現對某印刷電路生產廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標記為A）進行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結果全部溶解未見固體析出
③向實驗②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，產生1.12L NO（標準狀況），反應后所得溶液的pH為1。
結合上述信息計算：
（1）所得沉淀的物質的量_____________mol；
（2）該廠所使用的FeCl₃溶液的物質的量濃度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題