Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g) ΔH<0，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝(ab)/t1 mol/(L·min)

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據圖像可知W點消耗的X的物質的量大于M點消耗X的物質的量，因此根據熱化學方程式可知W點放出的熱量多，A項錯誤；B．T2下，在0～t1時間內X的濃度減少了（ab）mol/L，則根據方程式可知Y的濃度增加了（ab）÷2mol。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為(ab)÷2t1 mol/(L·min)，B項錯誤；C．根據圖像可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態，溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C項正確；D．由于反應前后均是一種物質，因此M點時再加入一定量的X，則相當于是增大壓強，正方應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉化率升高，D項錯誤，答案選C。