Question

【題目】下列敘述正確的是

①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64 g銅反應，有2 mol電子發生轉移 ⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了強氧化性又體現了脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質

A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯誤；③過氧化鈉具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，生成Na2SO4，故錯誤；④硫的氧化性弱，跟變價金屬反應生成較高價態硫化物，和銅反應生成Cu2S，64gCu參加反應，轉移電子物質的量64×1/64mol=1mol，故錯誤；⑤蔗糖碳化，體現了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發生反應，體現濃硫酸的強氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，屬于吸熱反應，加熱促使向右進行，氯化氫揮發，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；因此選項B正確。