成人免费视频网站入口::,日韩a∨精品日韩在线观看,www.亚洲视频.com

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（）

A.CuB.K2SO4C.HNO3溶液D.NaOH溶液

【答案】B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，電解質是純凈物。

A．Cu是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B．K2SO4是化合物，在水溶液里或熔融狀態下都可以導電，屬于電解質，故B正確；

C．HNO3溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案

志鴻優化系列叢書暑假作業河北少年兒童出版社系列答案

銜接教材年度復習暑假吉林教育出版社系列答案

南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案

時刻準備著七彩假期海南出版社系列答案

創新自主學習暑假新天地南京大學出版社系列答案

贏在高考學段銜接提升方案暑假作業光明日報出版社系列答案

銜接訓練營暑南海出版公司系列答案

假期作業快樂接力營暑南海出版公司系列答案

暑假創新型自主學習第三學期暑假銜接系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。

實驗一．制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發生如下三個反應：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（3）裝置E的作用是____________________。

（4）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_________________________。

實驗二．性質探究

（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。

實驗三．Na2S2O3的應用

（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質的量濃度為_______________________span>。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（）

A.碳B.鈉C.鎂D.鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

（3）工業上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。