Question

（共6分）實驗室制取SO₂的反應原理之一為：   Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →     →      →      →     →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。

（4）Ⅳ處觀察到的現象是                                        。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為              。

 

Answer 1

（共6分）（1）a h  i  b  c  f  g  d?

（2）作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等

（3）先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸?

（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成?

（5）×100%或×100%

解析: