【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列關于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是
A.消耗32gCu轉移的電子數為NAB.1.8g H2O含有的質子數為NA
C.22g CO2的共用電子對數為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數為NA
【答案】C
【解析】
A. 32gCu的物質的量為：
=0.5mol，消耗0.5molCu轉移電子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，轉移的電子數為NA，故A正確；
B. 1.8g水的物質的量為：
=0.1mol，含有質子的物質的量為：0.1mol×10=1mol，含有的質子數為NA，故B正確；
C. 22gCO2的物質的量為：
=0.5mol，含有共用電子對的物質的量為：0.5mol×4=2mol，共用電子對數為2NA，故C錯誤；
D. 標況下11.2L O2和CO2的物質的量為：
=0.5mol，含有O的物質的量為：0.5mol×2=1mol，含有O原子數為NA，故D正確；
答案選C。
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【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④產生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
(1)金屬鈉的變化現象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。
(3)銅絲的變化現象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數是_______。
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。
(1)濃硫酸的物質的量濃度是________。
(2)稀硫酸的物質的量濃度是________。
(3)稀硫酸的質量分數是____________。
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【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發生如下反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態相同，則x的取值范圍是________
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 |
C．降低溫度 | D．增加SO3的物質的量 |
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【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是（ ）
A.晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩定性小于硅的穩定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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【題目】短周期主族元素
的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數等于Y原子最外層電子數的2倍；四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：
B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結構
C.X與Z在自然界中均不存在游離態D.W與Y形成的化合物可作耐火材料
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.已知
；
將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量
B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數為10-6NA
C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3NA
D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA
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