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往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后，原溶液的中離子濃度顯著減少的是

A．CO₃²^－

B．SO₄²^－

C．Mg²^＋

D．Ba²^＋

A CO₃²^－不與NaOH反應
B SO₄²^－不與NaOH反應
C Mg²^＋與NaOH反應生成Mg(OH)₂沉淀，離子濃度明顯減少
D Ba(OH)₂是可溶的，離子濃度沒有明顯變化
故選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等離子的一種或幾種，進行下列實驗：

根據實驗結果回答：
⑴溶液中肯定有的離子是___________。
⑵判斷待測溶液中有無CO₃^2—，并說明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物質___________，生成淡黃色沉淀的離子方程式 ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈中性，有白色沉淀產生。該溶液可能含有

A．CO₃²^—

B．OH^—

C．SO₄²^—

D．HCO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：試回答下列問題：
（1）氣體甲的化學式為                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有

HCO3-、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下的實驗分析：
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
④對③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是

____________。
(2)通過上述實驗操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數	溶液中檢驗出的物質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl
第二次	BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、NH₄Cl
第三次	NaCl、Na₂SO₄、K₂CO₃、NH₄Cl

（1）三次檢驗結果中第     次檢驗結果不正確。
（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，取一份溶液,進行下列實驗：
第一步：向溶液中滴加過量的        （填化學式）溶液，其目的是              ；
第二步：向溶液中滴加過量的       （填化學式）溶液，其目的是               ；
第三步：過濾，再向濾液中加入少量的       （填化學式）溶液，其目的是            ；
（3）為了確定 NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實驗方法和現象：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有OH^—，CO₃²^—，AlO₂^—，SiO₃²^—，SO₄²^—，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO₂^—+HCO₃^—+H₂O=Al（OH）₃↓+ CO₃²^—）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；
（2）AB段反應的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發生AB段反應的離子與發生BC段反應的物質兩者物質的量之比為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種。經如下實驗：
① 原溶液加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀；
② 將①所得溶液加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③ 原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是

  。
（2）請寫出實驗①、②、④有關反應的離子方程式：
①產生白色沉淀                                                       ；
②產生氣體                                                       ；
④產生白色沉淀                                                       。
（3）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）            ，
并說明理由                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中是離子反應，又是氧化還原反應的是：

A．Fe + CuSO₄=" Cu" + FeSO₄	B．2Na + Cl₂2 NaCl
C．NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃	D．2KClO₃2KCl + 3O₂↑

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