Question

（9分）有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種。經如下實驗：
① 原溶液加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀；
② 將①所得溶液加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③ 原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是              ，一定不含有的離子是             。
（2）請寫出實驗①、②、④有關反應的離子方程式：
①產生白色沉淀                                                       ；
②產生氣體                                                       ；
④產生白色沉淀                                                       。
（3）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）            ，
并說明理由                                                           。

Answer 1

（9分）（1）Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-； CO₃^2－、SO₄^2－；（每空2分）
（2）①Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓、②NH₄⁺+OH^－△ NH₃↑+H₂O、④Ag⁺+ Cl^― =" AgCl" ↓    
（3）可以 溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在（每空1分）

略