反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數，m、n的值可用下表中的數據確定。
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c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
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1.0 |
1.0 |
1.0K |
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2.0 |
1.0 |
2.0K |
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2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正確的是（ ）
A. m=1，n=1? B. m=1/2，n=1/2? C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=
（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）= 。
（3）適宜的催化劑能 （選填序號）。
a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率
d.提高反應物的轉化率
（4）在2 L密閉容器中發生反應 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) 若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為
（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （選填序號）。
a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=
（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）= 。
（3）適宜的催化劑能 （選填序號）。
a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率
d.提高反應物的轉化率
（4）在2 L密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為
（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有 （選填序號）。
a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版） 題型：填空題
.(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反應：Fe2O3(s)+
3CO(g)
2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ.反應 1/3Fe2O3(s)+
CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.
(1)CO的平衡轉化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+
2H2(g)CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:
(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:
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容器 |
反應物投入的量 |
反應物的 轉化率 |
CH3OH的濃度 |
能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
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甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1 kJ熱量 |
|
乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2 kJ熱量 |
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丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3 kJ熱量 |
則下列關系正確的是________.
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α2 D. α1+α2=1
E. 該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.
(4)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___ ____。
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