Question

工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發生反應 CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為         

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

Answer 1

(1) K=C(CH₃OH)/ C(CO) C² (H₂)  （2分） (2) 0.075mol/L??min（2分）

(3) b、c（2分）   (4)向正反應方向 （2分）K=1 (2分)   （5）c（2分）

(6)CHOH+8OH-6e→CO+6HO（2分）

解析:

略