Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）如圖所示物質的有關結構，請回答：

①A、B、C三者的關系為_________(填寫序號)。

a．同分異構體b．同素異形體c．同一種物質d．同位素

②固態時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。

③有同學認為D、E互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）

④有機物E用系統命名法命名的名稱是__________。

（2）已知下列7種物質：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)

①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________

②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________

③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________

Answer 1

【答案】b 分子 正確 2－甲基丙烷 cd bg g f

【解析】

由同種元素構成的不同種分子互稱為同素異形體；由分子構成的晶體叫做分子晶體；分子式相同而結構不同的兩種化合物互稱為同分異構體；原子晶體的熔沸點最高，離子晶體次之，分子晶體的熔沸點最低。

（1）①ABC均是有C元素構成的物質，三者互稱同素異形體，b正確；

②A為富勒烯，是分子，故晶體類型為分子晶體；

③DE分子式相同而結構不同，二者互稱同分異構體，但是GH二者分子式不同，故不能互稱同分異構體；

④選擇最長碳鏈為主鏈，分子中最長碳鏈為3個碳，為丙烷，其中二號碳上存在一個支鏈，故E物質的系統命名為2-甲基丙烷；

（2）a．P4(白磷)由白磷分子構成，為分子晶體；b．SiO2由Si和O以共價鍵形式結合，為原子晶體；c．NH4Cl由離子鍵構成，銨根離子中存在共價鍵，氯化銨為離子晶體；d．NaOH由離子鍵構成，氫氧根中存在共價鍵，氫氧化鈉為離子晶體；e．NaCl存在離子鍵，為離子晶體；f．干冰由二氧化碳分子構成，為分子晶體；g．金剛石，由碳以共價鍵形式結合，為原子晶體；

①根據上述分析，晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是cd；

②根據上述分析，熔化時只需要破壞共價鍵的是bg；

③晶體中原子晶體的熔點相對于其他晶體來說為最高，由于金剛石中C-C鍵的鍵長較Si-O鍵的鍵長短，因此C-C鍵的鍵能較大，金剛石的熔點較SiO2的熔點高，故熔點最高的晶體是g；晶體中分子晶體沸騰時只需要克服分子間作用力，而分子間作用力相對其他粒子間的相互作用小得多，，故分子晶體的沸點為晶體中最低，白磷和二氧化碳均為分子晶體，但常溫下白磷為固體，二氧化碳為氣體，故沸點最低的晶體是f。