【題目】在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度；
（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若產生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）
【答案】（1）5mol/L（2）0.25mol/L；（3）0.06mol
【解析】
(1)在標準狀況下，28L HCl的物質的量n=
=1.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度c=
=5mol/L，故答案為：5mol/L；
(2)設稀釋后鹽酸的物質的量濃度為c1，根據稀釋定律得5mol/L×0.05L=c1×1L，解得c1=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；
(3)Cl2在標準狀況下的物質的量n(Cl2)=
=0.03mol，設消耗HCl的物質的量為x，則
，解得x=0.096mol，
被氧化的HCl占反應HCl的
，則被氧化的HCl的物質的量為0.096mol×=0.06mol，
故答案為：0.06mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。
(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________
(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為______色。
(4)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
_______________________________________________________________。
(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）如圖所示物質的有關結構，請回答：
①A、B、C三者的關系為_________(填寫序號)。
a．同分異構體b．同素異形體c．同一種物質d．同位素
②固態時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
③有同學認為D、E互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）
④有機物E用系統命名法命名的名稱是__________。
（2）已知下列7種物質：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)
①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________
②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________
③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，完成下列問題。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_________（填“變”或“不變”）。
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________（填序號）：
A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 達到平衡所需時間（min） | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
實驗1中以υ(NH3)表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是____________；
（4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了常壓下既能合成氨又能發電的實驗裝置（如圖）。則其正極的電極反應為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答問題。
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因_________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理____________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。
（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。
______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如下表所示。
物質 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。
(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。
(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為___________________。
(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。
(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有
的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A.4 mol L-1B.
mol L-1C.
mol L-1D.
mol L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。
（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數為______，c點對應元素基態原子價電子排布式為_______。
（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com