Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	（C）反應不十分強烈，產生無色氣體
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應	（D）劇烈反應，產生無色氣體
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應	（E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	（F）生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：

驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律

．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L^-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）

實驗方案	實驗現象（填寫序號）
①	B
②	F
③	A
④	D
⑤	C
⑥	E

（4）實驗結論：

金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S

．
（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律．

在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅

．

Answer 1

分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應化合物的性質的遞變規律；
（3）根據生成物的顏色、狀態、溶液的酸堿性選取相應的實驗現象；
（4）根據實驗現象來分析實驗的結論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律；
（5）此周期中另外兩種元素為Si和P，可通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱．

解答：解：（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為探究同周期元素性質的遞變規律，故答案為：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B．
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶于水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉淀生成，故選F．
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A．
④鎂帶與2mol．L^-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選D．
⑤鋁條與2mol．L^-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C．
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，加入NaOH至過量，繼續反應生成NaAlO₂而溶解，故選E．
故答案為：①B；②F；③A；④D；⑤C；⑥E；
（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S；
（5）此周期中另外兩種元素為Si和P，可在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅，
故答案為：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅．

點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質的變化規律，明確現象和結論的關系及原子結構和性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．