【題目】化學的核心是發生化學反應，利用化學反應合成物質，同時也伴隨有能量的變化，下列有關說法中不正確的是（ ）
A.只要發生化學反應就一定有能量變化
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應，結論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和
C.反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應物A和B斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量
D.發生化學反應實現了化學能和其他形式能量之間的相互轉化
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，運用電離理論做出的預測正確的是
A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，
可能變大也可能變小
C.在20.00mL濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL
D.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子
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【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)在制藥工業上有廣泛應用。以莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料制備FeC2O4·xH2O，并探究其性質。回答下列問題：
已知：草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸；pH>4時，Fe2+容易被氧化。
I.制備FeC2O4·xH2O(如圖)
（1）加入H2SO4的目的是__。
（2）制備步驟的離子方程式是__。
（3）一系列操作是__。
II.探究FeC2O4·xH2O的分解產物：CO2、CO(如圖)
（4）裝置D的作用是__，證明分解產物中存在CO的現象是__。
（5）從綠色化學角度考慮，實驗存在不足之處，指出并提出解決方案：__。
III.定量測定FeC2O4·xH2O的化學式[M(FeC2O4)=144]
操作步驟：準確稱取mg草酸亞鐵晶體，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加熱，用KMnO4標準溶液滴定至終點，加入鋅粉將Fe3+恰好全部還原為Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4標準溶液的體積為V2mL。
（6）第二次使用KMnO4標準溶液滴定的離子方程式為__。
（7）x=_(用字母表示)。
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【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
B.Y、Z的氣態氫化物的穩定性為Y＜Z
C.Z有5種不同運動狀態的電子
D.W的原子序數比Y大19
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【題目】一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。
（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。
（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列說法正確的是（ ）
A.雜質中可能含有KNO3、CuCl2
B.雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C.雜質中肯定含有KCl、Na2SO4
D.雜質中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，常用作水果催熟劑，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___；E___。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①___、___；
②___、___；
④___、___；
（3）若想將B直接轉化為D，可加入的物質為___。
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中，不能加快氫氣產生速率的是（ ）
A.改鋁條為鎂條B.滴加少量
溶液
C.不用稀硫酸改用98%的濃
D.升高溶液的溫度
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【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業。乙酸乙酯的實驗室制法常采用如圖裝置：
（1）燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是___，其作用是___。
（2）能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液？___，為什么？___。
（3）為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應該改進之處是：___。
（4）分離乙酸乙酯和飽和溶液，所需要的操作是___。
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩定性與氫鍵無關
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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