【題目】常溫下，運用電離理論做出的預測正確的是
A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，
可能變大也可能變小
C.在20.00mL濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL
D.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子
【答案】AC
【解析】
A．弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性，但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性，如NaHSO3溶液顯酸性，PH小于7，A選項正確；
B．稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時，促進醋酸的電離，溶液中OH-、CHCOO-數目增多，CH3COOH分子數目減少，故
變大，選項B不正確；
C．在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL，故C正確；
D．CH3COONa溶液顯堿性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子，選項D不正確。
故答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑， 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置：
制備原理：
實驗裝置：（如圖所示）
（1）儀器 A 的名稱是__________。
（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。
操作步驟 | 實驗現象 | 發生反應的離子方程式 |
關閉①___________________，打開②_______________，(用K1、K2、K3填寫，下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中 | 抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡 | ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
抽濾瓶中產生大量氣體時快速加入適量鹽酸，關閉K2和④__________________，打開⑤_________ | 抽濾瓶中⑥____________ | Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻 | 錐形瓶中有深紅色晶體析出 | ⑦_____________ |
（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式表示產率：____（不必計算出結果，K2Cr2O7 式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏________。（填“高”或“低”）
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【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于_________區。
（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。
（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環戊二烯負離子（C5H
）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。
A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。
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【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態Fe原子價電子排布圖為____;基態S原子的核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)
團簇離子中,Fe2+、Fe3+數目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
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【題目】維生素C的結構簡式是
，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是___________，說明維生素C具有____________性。
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【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g）濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質量保持不變
31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。
a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
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【題目】化學的核心是發生化學反應，利用化學反應合成物質，同時也伴隨有能量的變化，下列有關說法中不正確的是（ ）
A.只要發生化學反應就一定有能量變化
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應，結論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和
C.反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應物A和B斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量
D.發生化學反應實現了化學能和其他形式能量之間的相互轉化
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